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一将4.6g金属钠分别投入100g下列溶液中:⑴10%盐酸⑵10%NaOH溶液⑶2%硫酸铜溶液,所放出的氢气质量关系为几比几?二一块表面已被氧化为氧化纳的纳块5.4g,投入50g水中,在标准状况下最多能产生气
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更新时间:2024-04-25
问题描述:

一将4.6g金属钠分别投入100g下列溶液中:⑴10%盐酸⑵10%NaOH溶液⑶2%

硫酸铜溶液,所放出的氢气质量关系为几比几?

二一块表面已被氧化为氧化纳的纳块5.4g,投入50g水中,在标准状况下最多能产生气体0.1g,则原来被氧化的纳为多少克?

三把金属纳投入下列物质的溶液中,溶液质量增加的有()

A.HClB.MgSO4C.FeCl3D.CuSO4

苗世清回答:
  一、将钠投入那三种溶液后,钠均完全反应放出氢气,所以氢气的质量比为1:1:1   二、即使是纯钠5.4g与水50g也会完全反应,所以可按氢气计算钠的量.   Na+H2O=Na(+)+OH(-)+1/2H2   n(Na)=0.1/2*2=0.1mol   m(Na)=23*0.1=2.3g   所以被氧化的钠的质量为5.4g-2.3g=3.1g   三、A   设钠的质量为m,那么   A:Na+H(+)=Na(+)+1/2H2;dm=22/23m   总增加dm=22/23m   B:Na+H2O=Na(+)+OH(-)+1/2H2;dm=22/23m   OH(-)+1/2Mg(2+)=1/2Mg(OH)2;dm=-29/23m   总增加dm=-7/23m   C:Na+H2O=Na(+)+OH(-)+1/2H2;dm=22/23m   OH(-)+1/3Fe(3+)=1/3Fe(OH)3;dm=-107/69m   总增加dm=-41/69m   D:Na+H2O=Na(+)+OH(-)+1/2H2;dm=22/23m   OH(-)+1/2Cu(2+)=1/2Cu(OH)2;dm=-49/23m   总增加dm=-27/23m   只有A是质量增加的
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