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生铁是铁和碳的合金,为测定某炼铁厂生铁样品中铁的质量分数,化学小组同学称得该铁样品6.0g,放入烧杯中,向其中加入65.0g稀硫酸,恰好完全反应(假设杂质不参加与反应).测得的实验数据是反
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更新时间:2024-04-26
问题描述:

生铁是铁和碳的合金,为测定某炼铁厂生铁样品中铁的质量分数,化学小组同学称得该铁样品6.0g,放入烧杯中,向其中加入65.0g稀硫酸,恰好完全反应(假设杂质不参加与反应).测得的实验数据是反应前烧杯及其中物质的质量为97.0%,反之反应后96.8%;求反应放出的氢气是多少?生铁样品质量分数是多少?反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少?结果保留一位小数

侯瑞锋回答:
  97.0%、96.8%应是97.0g、96.8g吧?   设生铁中含Fe的质量为X,生成FeSO4的质量是Y   根据质量守恒定律生成氢气的质量=97.0g-96.8g=0.2g   Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑   561522   xy0.2g   56:X=2:0.2g   X=5.6g   152:2=Y:0.2g   Y=15.2g   生铁样品质量分数是5.6g/6g*100%=93.3%   反应后所得溶液的质量=65g+5.6g-0.2g=70.4g,   反应后所得溶液中溶质的质量分数=15.2g/70.3g*100%=21.6%   答:反应放出的氢气是0.2g.   生铁样品质量分数是93.3%   反应后所得溶液中溶质的质量分数是21.6%   希望我回答能对你的学习有帮助!
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