硫代硫酸钠（Na2S2O3）可用做分析试剂及鞣革还原剂．它易溶于水，不溶于醇，受热、遇酸易分解．工业上可用反应：2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2制得．实验室模拟该工业过程的装置如图所示．|初中化学问答-字典问答网

硫代硫酸钠（Na2S2O3）可用做分析试剂及鞣革还原剂．它易溶于水，不溶于醇，受热、遇酸易分解．工业上可用反应：2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2制得．实验室模拟该工业过程的装置如图所示．

1人问答

更新时间:2024-04-24

问题描述：

回答下列问题：

（1）b中反应的离子方程式为___，c中试剂为___．

（2）反应开始后，c中先有浑浊产生，后又变澄清．此浑浊物是___．

（3）d中的试剂为___．

（4）实验中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有___（写出两条）．

（5）为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO2不能过量，原因是___．

（6）所得产品常含有少量Na2SO3和Na2SO4．为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整．（所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀盐酸、蒸馏水中选择）

①取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，___，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4．

②为减少装置C中生成Na2SO4的量，在实验过程中应注意的操作顺序是___．

黄三发回答：

网友采纳

　　（1）第一个装置为二氧化硫的制取装置，制取二氧化硫的原料为亚硫酸钠和70%的浓硫酸，反应的离子方程式为：SO32-+2H+═SO2↑+H2O，c装置为Na2S2O3的生成装置，根据反应原理可知c中的试剂为：硫化钠和碳酸钠的混合溶液，　　故答案为：SO32-+2H+═SO2↑+H2O或HSO3-+H+═SO2↑+H2O；硫化钠和碳酸钠混合溶液；　　（2）反应开始时发生的反应为：Na2S+4SO2+H2O=2H2S+Na2SO3，SO2+2H2S=3S↓+2H2O，故该浑浊物是S，　　故答案为：S；　　（3）d装置为尾气吸收装置，吸收二氧化硫和硫化氢等酸性气体，应选用氢氧化钠溶液，　　故答案为：氢氧化钠溶液；　　（4）通过控制反应的温度或硫酸的滴加速度可以控制SO2生成速率，　　故答案为：控制反应的温度或硫酸的滴加速度；　　（5）硫代硫酸钠遇酸易分解，若通入的SO2过量，则溶液显酸性，硫代硫酸钠会分解，　　故答案为：若SO2过量，溶液显酸性，产物分解；　　（6）①根据：Na2S2O3•5H2O是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成；Na2SO3易被氧化；BaSO3难溶于水，可溶于稀HCl；BaSO4难溶于水，难溶于稀HCl，以及硝酸具有强氧化性、加入硫酸会引入硫酸根离子可知，取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，向沉淀中加入足量稀盐酸，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可以确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4，　　故答案为：过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，向沉淀中加入足量稀盐酸；　　②因为亚硫酸钠易被氧化生成硫酸钠，所以为减少装置C中生成Na2SO4的量，改进后的操作是先向A中烧瓶滴加浓硫酸，产生的气体将装置中的空气排尽后，再向C中烧瓶加入硫化钠和碳酸钠的混合溶液，　　故答案为：先向A中烧瓶滴加浓硫酸，产生的气体将装置中的空气排尽后，再向C中烧瓶加入硫化钠和碳酸钠的混合溶液．