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【将8.8gFeS固体置于200ml2.0mol/L的盐酸中,可制备H2S气体,反应完全后H2S气体部分溶于水若溶液中H2S的浓度为0.1mol/L,假定溶液体积不变,求:(1)部分溶于水后能收集到的H2S2气体的体积(标况)(2)溶液中亚】
1人问答
更新时间:2024-04-25
问题描述:

将8.8gFeS固体置于200ml2.0mol/L的盐酸中,可制备H2S气体,反应完全后H2S气体部分溶于水

若溶液中H2S的浓度为0.1mol/L,假定溶液体积不变,求:

(1)部分溶于水后能收集到的H2S2气体的体积(标况)

(2)溶液中亚铁离子和氢离子物质的量浓度

姜仁富回答:
  根据盐酸的量浓度与体积算出盐酸物质的量为0.4mol   根据FeS+2Hcl=FeCl2+H2S求出硫化氢0.8mol   根据量浓度与体积算出体积为8L   8.8gFeS固体有2.24L,   根据FeS+2Hcl=FeCl2+H2S求出溶液中亚铁离子和氢离子物质的量浓度分别为:0.33mol/L0.66mol/L
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