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我国科学家最近发明“可充电Na-CO2电池”,示意图如图.该电池的工作原理为:4Na+3CO2充电放电2Na2CO3+C.下列说法错误的是()A.放电时,Na+由钠箔端向多壁碳纳米管端移动B.放电时,
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更新时间:2024-03-29
问题描述:

我国科学家最近发明“可充电Na-CO2电池”,示意图如图.该电池的工作原理为:4Na+3CO2充电

放电2Na2CO3+C.下列说法错误的是()

A.放电时,Na+由钠箔端向多壁碳纳米管端移动

B.放电时,正极的电极反应为:3CO2+4Na++4e-═2Na2CO3+C

C.该电池不宜在高温下使用

D.充电时,钠箔与外接电源的正极相连

高明回答:
  A.原电池工作时,阳离子向正极移动,即钠离子向多壁碳纳米管端移动,故A正确;   B.正极发生还原反应生成C,方程式为3CO2+4Na++4e-═2Na2CO3+C,故B正确;   C.钠易熔化,不宜在高温下使用,故C正确;   D.充电时,将钠离子转化为单质钠,发生还原反应是电解池的阴极,所以与外接电源的负极相连,故D错误.   故选D.
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