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【(4)利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下:①2H2(g)+CO(g)═CH3OH(g);△H=-90.8kJ•mol-1②2CH3OH(g)═CH3OCH3(g)+H2O(g);△H=-23.5kJ•mol-1③CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g);△H=-41.3kJ】
1人问答
更新时间:2024-03-29
问题描述:

(4)利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下:

①2H2(g)+CO(g)═CH3OH(g);△H=-90.8kJ•mol-1

②2CH3OH(g)═CH3OCH3(g)+H2O(g);△H=-23.5kJ•mol-1

③CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g);△H=-41.3kJ•mol-1

总反应:3H2(g)+3CO(g)═CH3OCH3(g)+CO2 (g)的△H=______;

一定条件下的密闭容器中,该总反应达到平衡,要提高CO的转化率,可以采取的措施是______(填字母代号).

a.高温高压 b.加入催化剂 c.减少CO2的浓度 d.增加CO的浓度e.分离出二甲醚.

焦俊婷回答:
  ①2H2(g)+CO(g)⇌CH3OH(g)△H=-90.8kJ•mol-1   ②2CH3OH(g)⇌CH3OCH3(g)+H2O(g)△H=-23.5kJ•mol-1   ③CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)△H=-41.3kJ•mol-1   由盖斯定律②+③+①×2得到3H2(g)+3CO(g)⇌CH3OCH3(g)+CO2(g)的△H=-246.4kJ•mol-1,   一定条件下的密闭容器中,该总反应达到平衡,反应是放热反应,反应前后气体体积减小的反应,要提高CO的转化率,平衡正向进行,   a.压缩体积,压强增大平衡正向进行,一氧化碳转化率增大,温度升高,平衡向吸热的逆向移动,一氧化碳转化率减小,故a不符合;   b.加入催化剂,改变反应速率不改变化学平衡,转化率不变,故b不符合;   c.减少CO2的浓度,减少生成物浓度平衡正向进行,一氧化碳转化率增大,故c符合;   d.增加CO的浓度,提高氢气转化率,一氧化碳转化率减小,故d不符合;   e.分离出二甲醚(CH3OCH3),平衡正向进行,一氧化碳转化率增大,故e符合;   故答案为:-246.4kJ•mol-1;c、e.
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