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【某校科学探究小组同学把一块从山上捡来的石灰石做纯度分析,进行了如下实验:他们取了若干块矿石样品,对样品中的碳酸钙的质量分数进行检查,采用了以下的办法:取8g这种石灰石样品,把4】
1人问答
更新时间:2024-04-25
问题描述:

某校科学探究小组同学把一块从山上捡来的石灰石做纯度分析,进行了如下实验:他们取了若干块矿石样品,对样品中的碳酸钙的质量分数进行检查,采用了以下的办法:取8g这种石灰石样品,把40g稀盐酸分四次加入,测量过程所得数据如下:(反应生成的氯化钙能溶于水.杂志不溶于水,也不与盐酸反应)

1234

加入稀盐酸质量10g10g10g10g剩余固体质量5.5gm1.6g1.6g

请计算:

1.上表的m=

2.样品中的碳酸钙质量分数是多少?(请写出计算过程)

3.原盐酸溶液的质量分数是多少?(请写出计算过程)

邵光海回答:
  可以看出,第一次差8-5.5=2.5g,第二次也会差2.5g,m=5.5-2.5=3g最后1.6g是杂质,CaCO3的质量是8-1.6=6.4g,碳酸钙质量分数是6.4/8*100%=80%第1、2次是完全反应的,用第1、2次计算.设10g稀盐酸中溶质的质量为x.CaCO3+2HCl=...
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