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教案示例：酸的通性pH之二
第一课时
教学目标
1．从电离观点了解酸的通性，使学生逐渐懂得从个别到一般的认识事物的过程。
2．了解金属活动性顺序的意义并会运用。
3．了解中和反应，了解它在生产，科研中的应用。
重点和难点
1．重点：酸的通性和金属活动性顺序。
2．难点：金属活动性顺序。
教学方法
讲练结合
教学过程
【引言】
从人们认识事物的规律引出认识酸一般性质的必要性。导入新课。
【板书】
酸的通性pH
一、酸的通性
【练习】
复习盐酸、硫酸的化学性质，完成表内化学方程式，并指出其反应规律。
[学生总结]
酸的通性
【板书】
1．酸的通性
(1)酸溶液能跟酸碱指示剂起反应。
(2)酸能跟多种活泼金属起反应，通常生成盐和氢气。
(3)酸能跟某些金属氧化物起反应，生成盐和水。
(4)酸能跟某些盐起反应，生成另一种酸和另一种盐。
(5)酸能跟碱起反应，生成盐和水。
【讲述】
通性是一般规律，带有普遍性。但规律有一定的适用范围和条件，不能绝对化，任意套用。如金属和硝酸、浓硫酸反应就得不到氢气，不发生置换反应。也不是所有的金属都能与酸反应。金属与酸反应有哪些规律呢？观察下列实验。
[演示实验]
(1)实验，铜、银分别置于稀盐酸中观察有无反应发生。
(2)补充实验：在三支试管里分别加入相同浓度的稀盐酸2
mL—3mL，然后向三支试管里同时加入镁、锌、铁三种金属，观察发生的现象，比较它们跟盐酸反应的激烈程度。
引导观察：铜、银不跟盐酸反应。锌、镁、铁能跟盐酸反应，反应激烈程度各不相同。
结论：金属活动性各不相同。
【板书】
2．金属活动性顺序
K
Ca
Na
Mg
Al
Zn
Fe
Sn
Pb
(H)
Cu
Hg
Ag
Pt
An
【讲解】
(1)金属活动性顺序的意义。
(2)金属活动性顺序的应用。（与酸反应）
(3)记忆金属活动性顺序的方法。（五个一组分段记忆）
【板书】
3．碱性氧化物
凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物，叫做碱性氧化物。金属氧化物大多数是碱性氧化物。
4．中和反应
酸跟碱作用而生成盐和水的反应，叫做中和反应。
【设问】
在中和反应中怎样才能证明可溶性碱与酸发生了反应？
【演示实验】
实验，中和反应。（盐酸与氢氧化钠溶液的浓度最好接近，各取0.5md／L为宜。滴入盐酸的速率要慢）。
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