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某兴趣小组同学在整理药品时,意外发现实验桌上有瓶敞口放置的氢氧化钠溶液,同学们为了探究其成分,进行了有关实验.请你与他们一起完成以下探究活动,并回答相关问题.【提出问
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更新时间:2024-04-26
问题描述:

某兴趣小组同学在整理药品时,意外发现实验桌上有瓶敞口放置的氢氧化钠溶液,同学们为了探究其成分,进行了有关实验.请你与他们一起完成以下探究活动,并回答相关问题.

【提出问题】这瓶氢氧化钠溶液中溶质的成分是什么?

【猜想与假设】Ⅰ:全部是碳酸钠;

Ⅱ:全部是氢氧化钠;

Ⅲ:______.

【实验探究】

实验步骤实验现象
(1)取少量溶液于试管中,向试管中滴加适量的x溶液现象A
(2)在向试管中滴加几滴酚酞试液现象B
(1)若现象A有气泡产生,则加入的x溶液是______(填名称),说明这瓶NaOH溶液中的溶质有______;

(2)若x是澄清的石灰水,现象A变浑浊,现象B酚酞试液变红则该实验______(填“能”或“不能”)说明原溶液中有NaOH,其理由是______;(答一点即可)

(3)选择滴加过量的______溶液,现象A变浑浊,现象B______,则猜想Ⅲ成立;

【反思与评价】

(4)久置于空气中的氢氧化钠变质的原因是______(用化学方程式表示).

马舜雄回答:
  【猜想与假设】Ⅲ:氢氧化钠可能是部分变质,含有NaOH和Na2CO3;故填:是NaOH和Na2CO3;   【实验探究】(1)若现象A有气泡产生,则加入的x溶液是稀盐酸或稀硫酸,说明这瓶NaOH溶液中的溶质有Na2CO3;   (2)若x是澄清的石灰水,现象A变浑浊,现象B酚酞试液变红则该实验不能说明原溶液中有NaOH,其理由是氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应生成氢氧化钠;   (3)根据实验结论氢氧化钠是部分变质,含有氢氧化钠和碳酸钠,二者都显碱性,因此先加入氯化钙检验碳酸钠并除去碳酸钠,碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀;剩下的氢氧化钠显碱性能够使酚酞试液变成红色.   【反思与评价】氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水,反应的方程式为:CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O;故填:CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O;   故答案为:【猜想与假设】Ⅲ:NaOH和Na2CO3.   【实验探究】(1)稀盐酸(或稀硫酸),Na2CO3;   (2)不能,氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应生成氢氧化钠;   (3)氯化钙,无色酚酞试液变红;   【反思与评价】(4)CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O
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